电位滴定仪和ph计的区别
电位滴定仪和pH计是两种常见的实验室分析仪器，它们在工作原理、功能以及测量范围等方面存在区别。以下是具体分析：一、工作原理
电位滴定仪：利用电位法原理设计，通过指示电极和参比电极与被测溶液组成工作电池，随着滴定剂的加入，被测离子浓度发生变化，引起指示电极电位变化，根据电位突跃确定滴定终点。
pH计：基于玻璃电极和参比电极组成的电池，通过测定电动势来确定溶液的pH值。玻璃电极对氢离子浓度敏感，从而反映溶液的酸碱性。
二、功能
电位滴定仪：主要用于容量分析中的滴定终点确定，适用于酸碱滴定、氧化还原滴定、配合滴定和沉淀滴定等多种类型的滴定分析。
pH计：用于测定溶液的pH值，可以监测溶液的酸碱度变化，但不具备滴定功能。
三、测量范围
电位滴定仪：测量范围广泛，可以测定多种离子的滴定终点，包括非水溶液的滴定。
pH计：通常只能测定溶液的pH值，即0到14的范围。
四、操作复杂性
电位滴定仪：操作相对复杂，需要选择合适的指示电极和参比电极，并进行标定和设置终点电位。
pH计：操作简单，只需将电极浸入待测溶液中即可直接读取pH值。
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