氢电极在纯水中的电极电势

kedandan

氢电极在纯水中的电极电势为-0.592V。
氢电极在纯水中的电极电势是由多个因素决定的，其中最关键的是溶液的pH值。当pH值较高时，表明溶液中的氢离子浓度较低，这会导致电极电势降低。在纯水中，由于缺乏大量的氢离子，电极反应2H₂(g)→4H⁺(aq)+4e⁻会向生成氢离子的方向偏移，从而使得电极电势降低至-0.592V。这一现象可以通过能斯特方程进一步解释。根据方程，E=E₀+(0.0592/n)log[H⁺]，其中E₀是标准电极电势，n是电子转移数，而[H⁺]表示氢离子的浓度。

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